（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：________。　

（2）B瓶内装的物质是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。

（5）C装置的作用是_____________________________________。

（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

（6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的

强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：

①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（1）A的结构式：_____。

（2）B含的官能团名称：_________ 。

（3） 写B生成C的化学方程式____________________________。

（4） C→D的反应类型是__________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有____种；

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；

②苯环上只有2个取代基；

③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________（写结构简式）。

（7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________________________。

（1）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　 ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH3=-483.6kJ·mol-1

则2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)　 ΔH4=__________。

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

②曲线c表示的物质为____________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。

④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）；

A．容器内的压强不发生变化

B．混合气体的密度不发生变化

C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D．单位时间内生成6molH2，同时生成4 molH2O

（3）欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=______________。

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

② GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

（1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第______周期第________族。

（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。

（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_________________。

（4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________________________________。

（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_____________（答一条即可）。

（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_________。

（7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1－向______（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______。

A.AB.BC.CD.D

(1) 在下面方格内画出实验装置图________.

(2)指出正极材料可以为_____________, 电极反应式是_______________;负极材料为_____________,电极反应式是_____________________________．

(3)若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为________g.

【题目】已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A.铍的金属性比钠强
B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍易跟冷水反应生成H2