【题目】实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是_____________。
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式______。
（3）装置C的作用是_____ 。
（4）KCl 和KClO3的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为________（选填a、b、c）：
a． KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b． 0℃时，KClO3溶解度比KCl小
c． 溶液中的溶质主要是KClO3
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是_______。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是_________________。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：
0.20 mol·L KI/ mL | KClO3(s) /g | 6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL | 蒸馏水/ mL | |
试管1 | 1.0 | 0.10 | 0 | 9.0 |
试管2 | 1.0 | 0.10 | 3.0 | 6.0 |
①该实验的实验目的是__。
②设计试管1实验的作用是_____。
③实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I2。用离子方程式表示该同学的预测____________；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述）______________。
【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：
反应序号 | T/K | 催化剂 | CO2转化率/% | 甲醇选择性/% |
① | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 71.6 |
（1）CO2的电子式是_____________。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。
（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．低反应温度
d．投料比不变,增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
