题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.放热反应在任意条件下都能自发进行
B.已知热化学方程式2A(g)+B(g) 
2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D.BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+
【答案】C
【解析】A．不是所有的放热反应在任意条件下都能自发进行，要结合△G=△H-T△S，只有小于0时才能自发进行，A不符合题意；
B．此反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，放出热量应小于QkJ，B不符合题意；
C．因氨水中NH3·H2O电离时吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量较低，C符合题意；
D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，则溶液里仍存在少量Ba2+ ， D不符合题意；
故答案为：CA．反应能否自发进行，应综合考虑焓变、熵变；
B．可逆反应，在反应过程中反应物无法完全转化为生成物；
C．根据中和热的定义进行分析；
D．反应后溶液中存在硫酸钡沉淀的沉淀溶解平衡；
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D.保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol
