[题目]下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素C.盐都含金属元素D.漂粉精.液氯.干冰均为混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是

A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素

C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物

【答案】A

【解析】

A.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。在氢氧根离子中含有H元素。故正确；

B.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的组成元素都含有H元素，但酸的种类有含氧酸和无氧酸两种类型，故不一定都含有氧元素，错误；

C.有些盐如铵盐NH4Cl、 (NH4)2SO4等属于盐，但无金属元素，错误；

D. 漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；液氯是液态的氯气，属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物，故分类错误。

练习册系列答案

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【题目】某实验小组利用右图所示装置制取氨气。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________________________。

（2）请指出装置中的两处错误

①____________________________；②____________________________。

（3）检验试管中收集满氨气的方法是___________________________________________________。

（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。

【题目】I、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，则正极反应为_______________________。

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II、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(4)反应的化学方程式为：______________。

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A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

【题目】醋酸是实验室及生活中的常见物质。

（1）写出醋酸的电离方程式______________。

（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

e．常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。

ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b. 高温煅烧石灰石

c. 铝与盐酸反应

②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

图1　碱性锌锰电池图2　铅—硫酸蓄电池图3　电解精炼铜图4　银锌纽扣电池

A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )

A.通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C.在T1、D状态时，v正＜v逆
D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2

【题目】(Ⅰ)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示

请回答下列问题:
（1）N为电源的(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为。
（2）乙烧杯中的总反应为。
（3）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为。
（4）丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是。
（5）(Ⅱ)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式，乙池硫酸铜溶液的浓度(填“变大”，“ 不变”，“变小”)。

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