【题目】根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
（1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为；
（2）浓度均为 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH﹣）的比为 ．

（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:

甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。

（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理；常用的处理方法之一为还原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72﹣和CrO42﹣之间存在相互转化：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，能说明反应达平衡状态的是 ． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．2v （Cr2O72﹣）=v （CrO42﹣） c．溶液的颜色不变
（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L以下，溶液的pH应调至以上．

A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液

A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．

①0～15min 内，v（CO2）= ， 25℃时该反应平衡常数为（该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是（填选项序号）．
a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： ①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

【题目】有机物与人们的衣、食、住、行及健康等有非常密切的关系，认知和研究有机物具有十分重要的作用．
（1）有机物A是构成营养素的基础物质（含C、O、H、N等元素），A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题： A的分子式是 ， 含氧官能团的名称是；
（2）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108． 该有机物的分子式为 ， 该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式中的任意一种 ．

A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B. 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D. 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

C. 混合气体颜色深浅保持不变

D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1