Question

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．

①0～15min 内，v（CO2）= ， 25℃时该反应平衡常数为（该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是（填选项序号）．
a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： ①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）CO（g）+ SO2（g）= S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol
（2）﹣1160KJ/mol
（3）0.027 mol?L﹣1?min﹣1；0.14； a
（4）＜
【解析】解：（1）已知1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，因此反应的热化学方程式为：CO（g）+ SO2（g）= S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol，所以答案是：CO（g）+ SO2（g）= S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol；（2）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJmol﹣1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2

若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）× 可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867KJmol﹣1，则（﹣574KJmol﹣1+△H2）× =﹣867KJmol﹣1，

解得△H2=﹣1160KJ/mol，

所以答案是：﹣1160KJ/mol；（3）①v（CO）= = =0.027 molL﹣1min﹣1；所以v（CO2）=v（CO）=0.027 molL﹣1min﹣1；

	2NO（g）+	2CO（g）	N2（g）+	2CO2（g）
起始	1	1.2	0	0
转化	0.4	0.4	0.4	0.4
平衡	0.6	0.8	0.4	0.4

所以K= =0.14，所以答案是：0.027 molL﹣1min﹣1； 0.14；

②a．升高温度平衡逆向移动，导致NO浓度增加，故符合； b．增加CO的量，平衡正向移动，导致NO浓度下降，故不符合； c．降低温度，平衡正向移动，导致NO浓度下降，故不符合； d．扩大容积平衡逆向移动，但导致NO浓度下降，故不符合；故选：a；（4）已知NaHSO3中的HSO3﹣既能电离又能水解：HSO3﹣H++SO32﹣电离显酸性，HSO3﹣+H2OH2SO3 +OH﹣ 水解显碱性；常温下，0.1molL﹣1NaHSO3溶液的pH小于7，

说明电离大于水解，故：c（SO32﹣）＞c（H2SO3），所以答案是：＜．