Question

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理；常用的处理方法之一为还原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72﹣和CrO42﹣之间存在相互转化：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，能说明反应达平衡状态的是 ． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．2v （Cr2O72﹣）=v （CrO42﹣） c．溶液的颜色不变
（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L以下，溶液的pH应调至以上．

Answer 1

【答案】
（1）c
（2）5
【解析】解：（1）a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同取决于起始浓度和转化浓度，无法判断各组分的浓度是否变化，则不能判断平衡状态，故a错误；

b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣），无法判断正逆反应速率关系，则不能判断平衡状态，故b错误；

c．溶液的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，能够判断该反应达到平衡状态，故c正确；

故答案为：c；（2）Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，则需c（OH﹣）= = =10﹣9mol/L，所以c（H+）= mol/L=10﹣5mol/L，该溶液的pH=5，

故答案为：5．

（1）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，据此进行判断；（2）根据Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）来计算氢氧根离子离子的浓度，并计算氢离子浓度和pH的大小．