题目内容
【题目】25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是
A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q
C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
【答案】A
【解析】根据N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH),可知,弱碱BOH与盐酸恰好完全反应生成BCl,当弱碱BOH的体积为5.40 mL时,所得溶液的溶质为HCl和 BCl (1:1),根据电荷守恒:c(H+)+ c(B+)=c(OH—)+ c(C1—) ;物料守恒:2c(BOH)+2c(B+)= c(C1—),两个式子消去c(C1—),得c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+),A正确;温度不变,电离平衡常数不变,N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N=Q,B错误;P点时溶液为中性,c(H+)= c(OH—),所以电荷守恒:c(B+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(Cl—),c(B+)=c(Cl—),C错误;若a<0.108,在N点溶液时,弱碱与盐酸不会恰好完全反应生成BCl,不会满足c(C1—)=c(B+)+c(BOH),只能是a=0.108,D错误;正确选项A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,其说明书部分内容摘录如下: 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症,预防及治疗用.
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存.
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大
该药品中Fe2+会缓慢氧化.国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用.
(1)实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应).滴定过程发生如下反应,请补充完整: Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ .
(2)实验前,称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制时图1下列仪器肯定不需要的是 . (填名称)
(3)取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同学设计了图2滴定方式(夹持部分略去),最合理的是(填字母序号);若滴定过程中,锥形瓶中待测液飞溅出来,则测出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不变).
(4)三次操作读数如下:
序号 | V初 | V末 | V标 |
① | 0.10mL | 9.71mL | 9.61mL |
② | 1.50mL | 11.09mL | 9.59mL |
③ | 0.50mL | 11.10mL | 11.60mL |
计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为%.