Question

【题目】根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
（1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为；
（2）浓度均为 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH﹣）的比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C2O42﹣+H2O?HC2O4﹣+OH﹣,HC2O4﹣+H2O?H2C2O4+OH﹣
（2）0.1mol/L
（3）1×10﹣6
【解析】解：（1）草酸根离子分步水解，水解可逆，离子方程式为C2O42﹣+H2OHC2O4﹣+OH﹣，HC2O4﹣+H2OH2C2O4+OH﹣，

故答案为：C2O42﹣+H2OHC2O4﹣+OH﹣，HC2O4﹣+H2OH2C2O4+OH﹣；（2）据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3H2O）= ×0.1mol/L，c（Na+）= ×0.1mol/L，所以c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1mol/L，

故答案为：0.1mol/L；（3）pH为4的CH3COOH抑制水的电离，水电离出的c（OH﹣）=10﹣10mol/L，pH=4的NH4Cl促进是因为铵根水解促进水的电离，水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水电离出的c（OH﹣）的比为 =1×10﹣6，故答案为：1×10﹣6．

（1）草酸是2元弱酸，草酸根离子分步水解；（2）NaOH溶液和NH4Cl溶液等物质的量反应生成NaCl和NH3H2O，据物料守恒分析；（3）CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离．