【题目】25°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．
（1）甲溶液PH=；
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ．

【题目】生活中的很多现象与变化有关．下列属于物理变化的是（ ）
A.高炉炼铁
B.干冰升华
C.食物变质
D.金属生锈

【题目】写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）

【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是__________________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

【题目】25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）
A.ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14
B.CH3COONa溶液不可能位于c点
C.d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7
D.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（ ）

①；②CH2＝CH2；③；④CH2＝C＝CH2

A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④

【题目】在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂
C.若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂
D.若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强

A.食盐水B.过氧化钠C.浓硫酸D.空气

【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
A.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL﹣1min﹣1