Question

【题目】25°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．
（1）甲溶液PH=；
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）＞
（3）c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，所以pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2，

所以答案是：2；（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液混合时体积增大一倍，浓度是丙中的一半，氯化铵的浓度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的pH大于丙，

所以答案是：＞；（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，所以得c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

所以答案是：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．