题目内容
【题目】在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂
C.若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂
D.若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强
【答案】D
【解析】解：根据图象可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强．但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即b=c．
A、b=c时，t0时可能是增大反应体系的压强，故A错误；
B、a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故B错误；
C、由于a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故C错误；
D、若a+b≠c，但是满足b=c，则t0时有可能是增大反应体系的压强，故D正确．
故选D．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H | I |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.114 |
主要化合价 | +1 | +5、-3 | -2 | -1 | +4、-4 | +6、-2 | +7、-1 | +2 | +7、-1 |
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。
（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_______， E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），
（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。
【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响． [实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10﹣3 molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图： 
请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解释与结论] 实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应（填“能”或“不能”）进行；
（5）[思考与交流] 实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ．
