[题目]2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家.表彰他们对“烯烃复分解反应研究方面作出的贡献.“烯烃复分解是指在金属钨或钼等催化剂的作用下.碳碳双键断裂并重新组合的过程.例如:则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是( )①,②CH2＝CH2,③,④CH2＝C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：

则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）

①；②CH2＝CH2；③；④CH2＝C＝CH2

A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④

【答案】A

【解析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃解题。

因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，所以想一下双键全断掉之后会产生哪些片段，排列组合一下就可以了，生成的片段有两种，分别是（1）=CHCH2CH=；(2)CH2=（此处末端实际上不是双键，但为了看清楚还是用双键表示）
所以产物是这两种片段的组合，只有① ② ③ 正确。

故答案为：A

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

中考123中考复习必备系列答案

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。

（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

【题目】加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少

A.Cl－B.Mg2+C.SO42－D.CO32－

【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )

A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

【题目】Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN -的电子式为。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________________。

【题目】生活中的很多现象与变化有关．下列属于物理变化的是（）
A.高炉炼铁
B.干冰升华
C.食物变质
D.金属生锈

【题目】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Y表示与的变化关系

B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C. t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103

D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－11 mol/L

【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、 H+、SO42— B．Ba2+、NO3—、CO32—

C．Al3+、H+、CO32— D．OH—、Fe2+、NO3—

【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

试题分类