题目内容

【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL﹣1min﹣1

【答案】A
【解析】解:A、根据图示可知:在50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的,故A正确;

B、溶液酸性越强,即pH越小,线的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B错误;

C、根据图示可知:R的起始浓度越小,降解速率越小,故C错误;

D、在 20﹣25min之间,pH=10时R的平均降解速率为= ×10﹣4=0.04×10﹣4molL﹣1min﹣1,故D错误.

故选A.

A、根据图中的信息可以知道在50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率;

B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况;

C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小;

D、根据平均降解速率v= 来计算即可.

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是__________________________

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________;装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

①减压,55 ℃蒸发结晶;② 趁热过滤;③________________;④ 低于60 ℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl);将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O===2I+S4O)。

(4)配制待测液时,除用到烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有_________

(5)该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

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