【题目】食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（　　）
A.NaCl中的Cl﹣有杀菌作用
B.浓食盐水中含O2少，细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡
D.由于渗透作用使鱼、肉细胞失水

【题目】甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ， 则反应②的△H2= ．
（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2 ， 测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ， 该反应的平衡常数为K=
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有
A．升高温度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．

A.单质B.有机物C.无机物D.氧化物

【题目】对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
A.西瓜是酸性食物
B.猪肉、牛肉是碱性食物
C.巧克力、奶油是酸性食物
D.大米、面粉是碱性食物

【题目】下列关于水在人体中的作用错误的是（　　）
A.提供能量
B.做营养物质水解的反应物
C.做溶剂
D.调节体温

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为mL

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
A.滴定终点时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

(1)元素符号：A___________，B___________；

(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态

(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．

A．所含氨基酸的种类不同，而数目、排列顺序都相同

B．所含氨基酸的数目不同，而种类、排列顺序都相同

C．所含氨基酸的数目、排列顺序不同和多肽链的数目及空间结构不同

D．所含氨基酸的数目、排列顺序和多肽链的数目相同但空间结构不同

【题目】微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
A.I
B.H
C.Zn
D.Fe

Ⅰ.草酸根与铜含量的测定

①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。

②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。

③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。

④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)

（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______（填化学式）

（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________、_______，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。

（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_____。

Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量

氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。

（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________.

（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。