题目内容

【题目】微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
A.I
B.H
C.Zn
D.Fe

【答案】B
【解析】人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁．人体必需功能的元素，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡．故H不是微量元素，

所以答案是：B．

练习册系列答案
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【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ． 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．
（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为 ．
（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。甲烷的空间构型是__________________。

（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。

（4）甲烷与丙烷互为______

A．同位素

B．同素异形体

C．同系物

D．同分异构体

【题目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响___________________。

(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1

2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。

(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________。

②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_______________。

【题目】某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）x表示____________，y表示____________。

（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)

（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________

（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__

【题目】对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
A.西瓜是酸性食物
B.猪肉、牛肉是碱性食物
C.巧克力、奶油是酸性食物
D.大米、面粉是碱性食物

【题目】某工厂排出的铬渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是强氧化剂)等，处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K2Cr2O7。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):

（1）已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,则滤液应呈现的颜色是_________

（2）滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________

（3）根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断，流程中a的范围为__________。

物质

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀

1．5

3．4

4．9

6．3

完全沉淀

2．8

4．7

5．5

8．3

（4）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是__________

（5）由Cr(OH)3得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________

（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.

【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（　　）

A.W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C.最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10﹣5

下列说法不正确的是（　　）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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