A.先放出能量，再吸收能量B.先吸收能量，再放出能量

C.只放出能量D.只吸收能量

A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05

下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

A. KHSO4 B. Cu2(OH)2CO3

C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3

A.物理过程，吸收热量B.化学过程，吸收热量

C.物理过程，放出热量D.化学过程，放出热量

A. d=a+34b B.

C. 铝的质量为 D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol

【题目】下列有关实验装置或原理正确的是（ ）

A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热
C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下： ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知
（i） +HNO3（浓） +H2O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 ．
（2）恒压滴液漏斗的优点是 ．
（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ ．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是 ．

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
C.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动