题目内容
【题目】蛋白质是构成生命的基础物质．在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是 ． “84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填“KMnO4”或“NaClO”）．
【答案】鸡蛋；NaClO
【解析】鸡蛋富含蛋白质；该消毒液无色，应含有NaClO，而KMnO4为紫色，不符合无色的特点，
所以答案是：鸡蛋；NaClO．
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．
【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”,“不属于”)胶体。
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_______________。