题目内容
【题目】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 （ ）
A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05
【答案】A
【解析】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL后，H+物质的量浓度为0.005mol·L-1，取出10mL，溶液浓度不变，所以，H+物质的量浓度仍为0.005mol·L-1，选A。
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案【题目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度（20℃）/gcm﹣3 | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | / | 0.7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | / | 0.7138 | 微溶于水 |
3，5﹣二甲氧基苯酚 | / | 33﹣36 | / | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
（1）①分离出甲醇的操作是 ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是 ．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．
【题目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表： 
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因
（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4﹣）= ．
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．
