Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）		达到平衡所需时间 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K= = ≈0.03，容器III中K= =0.045，即平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正确；
C、v（Cl2）= =v（PCl5），故C错误；
D、由Ⅲ得出此时K= =0.09，起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则此时Qc= =0.075，由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正确，故选BD．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．