Question

【题目】下列有关实验装置或原理正确的是（ ）

A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热
C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．充分双氧水不能用长颈漏斗，应该用分液漏斗，否则无法可知加入双氧水的量，且生成的氧气会从长颈漏斗中流出，故A错误；B．图2中E1需要能量较高，说明没有使用催化剂，应该是E2使用催化剂后的反应热，故B错误；
C．反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的实质为铁离子与硫氰根离子的反应，加入KCl不影响平衡，故C错误；
D．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图像符合电离特点，故D正确；
故选D．