回答下列问题：

（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。

（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。

（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比___________。

（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。

a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定． Ⅰ．制备Na2S2O35H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 ．
（2）仪器a的名称是 ， 其作用是 ．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ． 检验是否存在该杂质的方法是 ．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： ．
（5）Ⅱ．测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至终点时，溶液颜色的变化：
（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） ．
（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

A.乙烯和乙烷B.苯和氯乙烯C.乙苯和溴乙烷D.丙烯和丙烷

【题目】用O2将HCl转化为Cl2 ， 可提高效益，减少污染．
（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2 ， 则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性． ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin﹣1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 ．

【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法不正确的是（ ）
A.原料X与中间体Y互为同分异构体
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应
D.1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应

【题目】科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（ ）
A.2种，4种，8种
B.2种，4种，6种
C.1种，3种，6种
D.1种，3种，8种

【题目】不属于大气污染物的是（ ）
A.N2
B.NO
C.NO2
D.SO2

A. 汽油和植物油B. 碳酸钙和水

C. 酒精和水D. 氯化钠和水

【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 ． 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ． 然后在调节溶液的pH约为5，目的是
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ．
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ．

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________。

（2）铜能与浓硫酸反应，写出反应的化学方程式_______________________;将生成的气体通入硫化氢水溶液中，其现象为__________________________。

（3）铜能与浓硝酸反应，写出反应的离子方程式___________________；用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中，则试管中溶质的物质的量浓度是______________________molL-1；

（4）工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，当生成19.2 g Cu时，反应转移电子_________________mol。