Question

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定． Ⅰ．制备Na2S2O35H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 ．
（2）仪器a的名称是 ， 其作用是 ．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ． 检验是否存在该杂质的方法是 ．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： ．
（5）Ⅱ．测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至终点时，溶液颜色的变化：
（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） ．
（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

Answer 1

【答案】
（1）使硫粉易于分散到溶液中
（2）冷凝管；冷凝回流
（3）Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
（4）S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）由无色变为蓝色
（6）18.10； ×100%
（7）S2O32￣+4Cl2+5H2O=2SO42￣+8Cl￣+10H+
【解析】解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，

所以答案是：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，

所以答案是：冷凝管；冷凝回流；（3）S2O32具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，

所以答案是：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4； （4）S2O32与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

所以答案是：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，

所以答案是：由无色变为蓝色；（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；

根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，n（S2O32﹣）=2n（I2），所以W g产品中含有Na2S2O35H2O质量为：0.1000 molL﹣1×18.10×10﹣3L×2×M=3.620×10﹣3Mg，则产品的纯度为： ×100%= ×100%，

所以答案是：18.10； ×100%；（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，

所以答案是：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+．