Question

【题目】铜是人类最早使用的金属之一，请结合已有知识回答下列问题：

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________。

（2）铜能与浓硫酸反应，写出反应的化学方程式_______________________;将生成的气体通入硫化氢水溶液中，其现象为__________________________。

（3）铜能与浓硝酸反应，写出反应的离子方程式___________________；用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中，则试管中溶质的物质的量浓度是______________________molL-1；

（4）工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，当生成19.2 g Cu时，反应转移电子_________________mol。

Answer 1

【答案】 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 2H2SO4(浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑ +2H2O 产生淡黄色沉淀 Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 045 molL-1或1/22.4 molL-1) 0.3

【解析】（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+。（2）铜能与浓硫酸反应，反应的化学方程式为2H2SO4(浓）+CuCuSO4 + SO2↑ +2H2O。二氧化硫具有氧化性，将生成的气体通入硫化氢水溶液中，二者反应生成单质硫和水，其现象为产生淡黄色沉淀。（3）铜能与浓硝酸反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，则试管中溶质的物质的量浓度是＝molL-1；（4）反应中铜元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以反应转移电子0.3mol电子。