【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为 ， 有种不同能量的电子．
（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+[B（OH）F3]﹣ ， 该物质中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．
（3）与BH4﹣互为等电子休的分子是（写化学式）．
（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成．该物质的晶体属于晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为gcm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

A. A B. B C. C D. D

实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________

实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ． 升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 ．
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为

【题目】锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：

（1）已知：（图2）表二 表二

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是 ．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放电时，电池的正极反应式为
②充电时，若转移1mole﹣ ， 则石墨电极将增重g．

【题目】硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：

则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为 ．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式 ．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体， 将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

A. NaOHB. C2H5OHC. 食盐水D. CaCO3

【题目】将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.n=1.0
B.水的电离程度：b＞c＞a＞d
C.c点：c（NH4+）=c（Cl﹣）=1.0molL﹣1
D.25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n﹣1）×10﹣7

A. a=b+m-nB. a=b-m+nC. a=b+m+nD. a=b-m-n