【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

A. 向含0.01molKOH和0.01mo1Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的质量分数约为89%

【题目】可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）

A.m＞n，Q＞0
B.m＞n+p，Q＞0
C.m＞n，Q＜0
D.m＞n+p，Q＞0

A. 固体和固体B. 固体和液体C. 液体和液体D. 液体和气体

【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()。
A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

【题目】某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：

下列有关说法不正确的是（ ）
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）
A.已知A?+H2B(过量) HA+HB? ， 则结合H+的能力：HB?＜A?＜B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.将c mol?L?1的醋酸溶液与0.02 mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.将0.2 mol·L?1盐酸与0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：
c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A.治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5
B.甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
C.对三联苯 分子中至少有16个原子共平面
D.油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同

【题目】环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．
A.一次性加入
B.缓慢加入
C.无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．
（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是的混合物．
（4）合成装置中冷凝管的作用是 ， 冷凝水从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入．
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是 ．
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制装置中的错误是 ． （任写一点）
（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是 ．