Question

【题目】某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：

下列有关说法不正确的是（ ）
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、为了制得硫酸铜，废铜粉应与稀硫酸反应，所以“过量酸”为稀硫酸，若用浓硫酸，则Cu与浓硫酸反应生成SO2气体造成空气污染，若用浓硝酸，则发生反应Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+2H2O，一方面产生污染性气体NO2 ， 另一方面混入Cu(NO3)2杂质;加入固体B的作用是调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与过量的酸反应生成硫酸铜，A正确。B、通入气体A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ， 所以气体A可以是氧气，但不能是氯气，以免引入氯化铁杂质,B不正确。C.废铜粉与稀硫酸的反应Fe2O3 + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ +Cu==2 Fe2++Cu2+由于铜过量，则溶液中不含Fe3+ ， 又因稀硫酸过量，则溶液中合有H+ ， 因此通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:- Fe2+、Cu2+、H+ ， C正确。D.硫酸铜晶体在空气中加热，失去结晶水可制得无水硫酸铜，D正确。