[题目]生活中的一些问题常涉及到化学知识.下列叙述不正确的是().A.糯米中的淀粉一经发生水解反应.就酿造成酒B.福尔马林是一种良好的杀菌剂.但不可用来消毒饮用水C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛.甲苯等有机物会污染空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()。
A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

【答案】D
【解析】选A。A项淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。
本题考查淀粉、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，题目难度不大，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气。

练习册系列答案

千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

新锐图书假期园地暑假作业中原农民出版社系列答案

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．

【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）
A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

【题目】下列实验操作中，不正确的是（）

A. 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中

B. 容量瓶使用前需要检漏

C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部

D. 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱

【题目】环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（gcm﹣3 ， 20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
环己酮	98	155.6（95）	0.9478	微溶于水
水	18	100.0	0.9982

（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．
A.一次性加入
B.缓慢加入
C.无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．
（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是的混合物．
（4）合成装置中冷凝管的作用是，冷凝水从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入．
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是．
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制装置中的错误是．（任写一点）
（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是．

【题目】已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
则反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（）
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol

【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN ，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

【题目】下列物质中，属于电解质的是( )

A. NaCl溶液 B. 蔗糖 C. 铜 D. BaSO4

【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A.滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）
B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

试题分类