A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B. 1mol Cl2含有2NA个氯原子

C. 摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D. 32g O2所含O的物质的量是1mol

【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

②

下列说正确的是

A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ

B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ

C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱

A.氧化铁B.氧化钙C.干冰D.熟石灰

下列说法中正确的是

A．过程N2(g) 2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=molL﹣1min﹣1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min；②第 6min；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K= ．
（4）判断第9min时（是/否）达平衡，说明理由 ．

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.CH4和CH3CH2CH2CH3分子组成相差2个﹣CH2﹣，因此二者是同系物
B. 是芳香烃
C.醇类的官能团是﹣CHO
D.凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）

A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中负极电极反应相同
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

A.红→蓝→紫B.紫→蓝→红C.蓝→紫→红D.红→紫→蓝

【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

【题目】乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．
Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．

（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是
（3）Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
加入少量铁粉的作用是
（4）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是、、洗涤、干燥．
（5）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+： ．