题目内容
【题目】下列物质属于氧化物,且溶于水后能使酚酞试液变红的是 ( )
A.氧化铁B.氧化钙C.干冰D.熟石灰
【答案】B
【解析】
A、氧化铁不溶于水,不能使酚酞试液变红,故A错误;
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,故B正确;
C、干冰是固体二氧化碳,溶于水与水反应生成碳酸,溶液呈酸性,不能使酚酞试液变红,故C错误;
D、熟石灰化学名称为氢氧化钙,氢氧化钙的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,但氢氧化钙不是氧化物,故D错误;
故选B。
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【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),醋酸的电离平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动;常温下,另取10mL的乙溶液,加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是 .
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣) D.
(2)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(3)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四种离子水解程度最大的是 .
A.HCO3﹣
B.CO32﹣
C.ClO﹣
D.CH3COO﹣
(4)常温下,取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH= .
【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于元素周期表的区; 溴的价电子排布式为 .
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 .
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(填名称).
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II 所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型 , 试写出一个 ClO3﹣的等电子体 .
(6)图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是 .
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3 , NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为 .