题目内容
【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol
②
下列说正确的是
A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ
B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱
【答案】B
【解析】根据②可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1 mol O=O键比断1 mol N≡N键所需能量少448 kJ，A项错误；已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=1269 kJ/mol，则12(H―N)+3×498 kJ/mol2×946 kJ/mol12(H―O)=1269 kJ/mol，得（H―O）（H―N）=72.6 kJ/mol，所以断开1 mol H―O键与断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ，B项正确；键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，C项错误；元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H―O键比H―N键强，D项错误。
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