【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 ．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） ． ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：BA（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化

C.C3H7C1有2种同分异构体D.油脂、蛋白质都可以和碱反应

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置 ． B形成的简单离子的结构示意图 ．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： ．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 ．
（5）GE2的电子式为 ， F与G形成的最简单的化合物的结构式为 ．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 ．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） ．

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分

【题目】已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
（2）25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．

【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）

A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d点之间
C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

【题目】下列叙述不正确的是( )
A.乙烯和聚乙烯的性质不同
B.聚乙烯是由—CH2—CH2—分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全熔化
C.同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等
D.乙烯和聚乙烯的最简式相同

【题目】现有反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是热反应，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，B的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 ．
（3）若加入C（体积不变），则A的体积分数 ．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 比值将 ．
（5）若加入催化剂，该反应的反应热 ．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

【题目】目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。
A.蒸馏、分馏
B.催化裂化
C.催化裂解
D.催化重整
（2）下列说法不正确的是__________。
A.石油是混合物，分馏后得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
（3）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：
CO2＋4H2→()＋2H2O
（4）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是________。
A.烷烃
B.烯烃
C.炔烃
D.芳香烃
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
原料— →CO(NH2)2
①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？。
（6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件。