Question

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，﹣2	﹣1	﹣2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置 ． B形成的简单离子的结构示意图 ．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： ．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 ．
（5）GE2的电子式为 ， F与G形成的最简单的化合物的结构式为 ．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 ．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅥA族；
（2）HClO4
（3）
（4）离子键、共价键
（5）；
（6）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键
（7）Mg＞Al＞S＞O
【解析】解：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E都有﹣2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有﹣1价，原子半径大于氧，则D为Cl；A有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al．（1）C为S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，B形成的简单离子为Al3+ ， 离子结构示意图为 ，所以答案是：第三周期第ⅥA族； ；（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（3）A、D形成化合物为MgCl2 ， 用电子式表示过程为： ，所以答案是： ；（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2 ， 所含化学键类型为离子键、共价键，所以答案是：离子键、共价键；（5）CO2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物为CH4 ， 结构式为 ，所以答案是： ； ；（6）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，故水的熔沸点较高，所以答案是：H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键；（7）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al＞S＞O，所以答案是：Mg＞Al＞S＞O．