Question

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分

Answer 1

【答案】B
【解析】解：加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含SO42﹣为 =0.01mol，可知4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO3﹣ ， 碳酸钡的质量为0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g﹣2.33g，则沉淀还含为氢氧化镁，则含Mg2+为= =0.01mol，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含Cl﹣ ， 若Na+、K+均存在，则含Cl﹣ ， A．由上述分析可知，一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一种，故A正确；
B．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，SO42﹣、Cl﹣均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误；
C．c（HCO3﹣）= =0.05mol/L，故C正确；
D．由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；
故选B．