【题目】分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。

（2）另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)＝(溶液体积变化忽略不计)。

A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

C. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

D. 由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大

A. A B. B C. C D. D

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白：

（1）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用样品溶液洗涤，则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（2）滴定前俯视碱式滴定管读数，滴定结束后仰视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（4）滴定达到终点时的标志是________________________________________。

（5）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

【题目】下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤．
正确的操作顺序是（ ）
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥

【题目】用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NA
C.通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是（用化学方程式表示）。
（2）检验装置G气密性的方法是。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为。
（4）H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。
（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为。
（6）该装置存在的一处缺陷是。
（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：
。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．

（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式： ．
（4）实验室制备⑦常用和反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是 ．

【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种
能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式
为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是（ ）

A.放电时Li＋从右边移向左边
B.放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C
C.充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D