（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ， 除⑩外原子半径最大的是
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是 ， ①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是 ， 原因是
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（填序号）
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

【题目】按要求回答下列问题．
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为
（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为
（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 ， Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为
（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为
（6）如表是N逐级失去电子的电离能．

则元素N的常见价态是 ．

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）
B.Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）
C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.浓度均为0.1mol?L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol?L﹣1

A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA

B. 25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA

C. 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

D. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

【题目】下列有机物的系统命名法正确的一组是（ ）
A.新戊烷　 C（CH3）4
B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯　
C.2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯　
D.2，2，3﹣三甲基戊烷　

A. H2SO4，酸，电解质B. Al2O3，金属氧化物，非电解质

C. Na2CO3，碱，电解质D. CO2，酸性氧化物，电解质

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ）

A.正反应一定是放热反应
B.若T2＞T1 ， 则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D.b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：1

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A.②③④
B.④
C.①
D.①②③

【题目】下列物质中属于还原性糖、能水解且最终产物仅有一种物质的是( )
A.蔗糖
B.麦芽糖
C.淀粉
D.纤维素

【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？