Question

【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：利用三段式法解答，当SO2的转化率为50%时；

2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），

起始：0.4mol/L 1mol/L 0

转化：0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

剩余：0.2mol/L 0.9mol/L 0.2mol/L

Qc= = ＜19，

说明未达到平衡，向正方向进行．

答：未达到平衡，向正方向进行

（2）解：利用三段式法解答，设氧气消耗量为x；

2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），

起始（mol/） 0.4 1 0

转化（mol/） 2x x 2x

平衡（mol/） 0.4﹣2x 1﹣x 2x

K= =19

x≈0.16mol/L；

二氧化硫的转化率= ×100%=80%

答：达平衡状态时，SO2的转化率为80%

【解析】（1）根据转化率计算此时各物质的浓度，计算各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较，如大于平衡常数，则平衡向逆向移动，反之向正向移动．