题目内容
【题目】表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学用语回答下列问题.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是 , 除⑩外原子半径最大的是
(2)①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
(3)⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是 , ①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物,该化合物的电子式为;用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
(4)⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中,沸点高的是 , 原因是
(5)④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
(6)写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式
(7)下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是(填序号)
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能.
【答案】
(1)Ar;K
(2)Cl﹣>K+>Na+>Al3+ ,
(3);;
(4)H2O;水分子之间存在氢键
(5)3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+
(6)H2S+Cl2=2HCl+S↓
(7)D
【解析】解:(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体Ar,除⑩外原子半径最大的是元素周期表左下角,即K,所以答案是:Ar;K;(2)电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越多半径越大,所以①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl﹣>K+>Na+>Al3+ , 所以答案是:Cl﹣>K+>Na+>Al3+;(3)⑥是氧和高价态的⑤是碳形成的化合物是二氧化碳,二氧化碳的电子式是 ,钠、氧两种元素能形成含共价键的离子化合物是氢氧化钠,氢氧化钠的电子式为 ,元素镁和溴形成化合物的过程为: ,所以答案是: ; ; ;(4)O、S两种元素形成的简单氢化物,分别是水和硫化氢,水分子间存在氢键,所以水沸点高于硫化氢,所以答案是:H2O;水分子之间存在氢键;(5)Al和Cl两种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和高氯酸,相互反应的离子方程式为:3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+ , 所以答案是:3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+;(6)氯的非金属性强于硫,所以可以用氯气氧化硫化氢,反应方程式为:H2S+Cl2=2HCl+S↓,所以答案是:H2S+Cl2=2HCl+S↓;(7)比较金属的活泼性可通过以下角度:①与或酸水反应的剧烈程度,②最高价氧化物对应的水化物的碱性,③单质之间的置换反应,④对应阳离子离子的氧化性强弱等,⑤金属活动性顺序表,⑥金属性越强电负性越小,所以与最外层电子数的多少、电子层数和转移电子的多少无关,故选D.