Question

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）
B.Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）
C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.浓度均为0.1mol?L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol?L﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA﹣水解大于HA﹣电离程度，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣），故A正确；
B、Na2CO3溶液中由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）﹣c（Na+），故B正确；
C、如果氢氧化钠大量过剩，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故C错误；
D、浓度均为0.1molL﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F﹣）+c（HF）= =0.1molL﹣1 ， 故D错误；
故选AB．