【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.消耗1mol还原剂，转移5 mol电子
D.净化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O2

【题目】由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ）
A.1.75a%
B.1.25a%
C.1﹣1.75a%
D.1﹣1.25a%

A. Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B. K+、SO42-、OH-、CO32-

C. K+、Fe3+、Cl-、Br- D. Ba2+、Na+、OH-、CO32-

【题目】某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：
（1）用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性 ①实验时为控制SO2产牛的快慢．应采取的措施是；
②烧杯中NaOH溶液的作用是；
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式，写出一种即可）．
（2）用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强 ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 ， 将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+ ， 写出该反应的离子方程式；
⑤试剂X是；
⑥当观察到 ， 即证明H2SO3比H2CO3酸性强．

【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金

【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

下列反应中同时符合上述两个图像的是

A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0

【题目】海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题
（1）操作①是 ， 操作②使用的主要玻璃仪器是；
（2）含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是（双选）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：

A.原子序数：X<YB.原子半径：X<YC.离子半径：X>YD.电负性：X<Y