题目内容
【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数:X<YB.原子半径:X<YC.离子半径:X>YD.电负性:X<Y
【答案】D
【解析】
具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层,即X为与Y下一周期的左边,结合元素周期律分析作答。
根据上述分析可知,
A. 原子序数:X>Y,故A错误;
B. 同一周期原子半径依次减小,同一主族原子半径依次增大,则原子半径:X>Y,故B错误;
C. 具有相同电子层结构的离子,原子序数越小的对应离子半径越大,故离子半径:X<Y;
D. X为金属元素,Y为非金属元素,电负性:X<Y,D项正确;
答案选D。
【题目】如图是从铝士矿(主要成分为Al2O3 , 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程:
(1)“溶解”时,溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为(写出化学式).
(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3 , 滤液的主要成分为(写出化学式).实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒.
(3)“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为 .
(4)现取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中,充分反应后,测得实验数据如表所示. (已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L(标准状况) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为多少?(写出计算过程)
【题目】所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点/℃ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A. Cu和NaB. Fe和Cu
C. Fe和AlD. Al和Na