A. 铝 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖

【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量
C.断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

A. NO B. CO2 C. SO2 D. 粉尘

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ． 平衡时A的转化率为 ， 列式并计算反应的平衡常数K ．
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
（3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式： ．
②分析产品室可得到H3PO2的原因： ．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 ．

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

【题目】乙醇和甘油、苯酚的共同点是（ ）
A.都能和氢氧化钠发生中和反应
B.都能与金属钠反应产生氢气
C.都能与FeCl3溶液反应显紫色
D.都属于酚类化合物

【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B. a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C. 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）147g H2SO4的物质的量是 ， 其中含氢原子数为个．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ， 含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 ．
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和mol．其中CO占总体积的%．
（4）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为 ．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ， 含1.00mol Cl﹣的该混合物的质量为