Question

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）147g H2SO4的物质的量是 ， 其中含氢原子数为个．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ， 含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 ．
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和mol．其中CO占总体积的%．
（4）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为 ．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ， 含1.00mol Cl﹣的该混合物的质量为

Answer 1

【答案】
（1）1.5 mol；1.806×1024
（2）62g/mol；0.1mol
（3）1.75；57.1
（4）64
（5）3：2：1；49.9 g
【解析】解：（1）147g H2SO4的物质的量是 =1.5mol，其中含有氢原子物质的量为1.5mol×2=3mol，含有氢原子数为3mol×4×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024
， 所以答案是：1.5 mol；1.806×1024；　（2）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为 =0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为 =62g/mol；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62﹣23×2=16；
1.6gR的物质的量为 =0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol．
所以答案是：62g/mol；0.1mol；（3）两种气体的物质的量之和为 =1.75mol，
设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
则有 ，
解得x=1mol，y=0.75mol，
CO占总体积的体积分数即为物质的量分数，为 ×100%≈57.1%，
所以答案是：1.75；57.1；（4）在标准状况下的448ml某气体的物质的量为 =0.02mol，其摩尔质量M= =64g/mol，
以g/mol为单位时，相对分子质量数值上等于其摩尔质量，所以该气体的相对分子质量为64，所以答案是：64；（5）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）= =1mol，
n（MgCl2）=n（Mg）= = mol，
n（AlCl3）=n（Al）= = mol，
故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=1mol： mol： mol=3：2：1，
设AlCl3的物质的量为x，则：
1mol=3x+2x×2+3x
解得x=0.1
故混合物的总质量为0.1mol×3×58.5g．mol+0.1mol×2×95g/mol+0.1mol×133.5g/mol=49.9g，
所以答案是：3：2：1；49.9．