[题目]在一定温度下.改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影响如图所示.下列说法正确的是A. 反应b.c点均为平衡点.a点未达平衡且向正反应方向进行B. a.b.c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC. 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D. a.b.c三点中.a点时SO2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B. a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C. 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

【答案】D

【解析】试题分析：A、纵坐标是平衡时SO3的体积分数，所以a、b、c点均为平衡点，A错误；B、温度不变，平衡常数不变，B错误；C、上述图像可以得出随着SO2的含量的增多，混合气体中SO3的体积分数先升高又降低，C错误；D、随着SO2量的增多，SO2的转化率降低，故a点时SO2的转化率最高，D正确。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )

A.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

B.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

【题目】某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4

【题目】a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是

A. 体积相同 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等

【题目】下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是

A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Cu→CuO→CuSO4

C. Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D. Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+

【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为．平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K ．
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为molL﹣1mi﹣1；平衡时，Y的转化率为，
平衡时，Z的浓度为molL﹣1 ．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填选项、多选） A．X，Y，Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

【题目】根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，
（1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液．
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．

（2）写出电极反应式．电极材料及电极反应式：
负极材料：，
电极反应式：
正极材料：，
电极反应式：
电解质溶液：

【题目】属于吸热反应的是

①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn稀硫酸反应

④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．

A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ①②④

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