题目内容
【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是
A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B. a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C. 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
【答案】D
【解析】试题分析：A、纵坐标是平衡时SO3的体积分数，所以a、b、c点均为平衡点，A错误；B、温度不变，平衡常数不变，B错误；C、上述图像可以得出随着SO2的含量的增多，混合气体中SO3的体积分数先升高又降低，C错误；D、随着SO2量的增多，SO2的转化率降低，故a点时SO2的转化率最高，D正确。答案选D。
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【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ． 平衡时A的转化率为 ， 列式并计算反应的平衡常数K ．
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．
