题目内容
【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)═B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol﹣1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为(写出两项措施).
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 . 平衡时A的转化率为 , 列式并计算反应的平衡常数K .
(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n(总)=mol,n(A)=mol.
【答案】
(1)升高温度、降低压强
(2)( ﹣1)×100%;94.1%;1.5mol/L
(3);0.10×(2﹣
)
【解析】解:(1)在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g )△H=+85.1kJmol﹣1反应是吸热反应,反应前后气体体积增大,根据平衡移动原理分析可知,欲提高A的平衡转化率,平衡正向进行,可以升温或减压条件下使平衡正向进行;
故答案:升高温度、降低压强;(2)反应前后气体物质的量增大为反应的A的量,所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式= ×100%=(
﹣1)×100%;
平衡时A的转化率= ×100%=94.1%,
A(g) | B(g)+ | C(g ) | ||
起始量(mol/L) | 0.10 | 0 | 0 | |
变化量(mol/L) | 0.10×94.1% | 0.10×94.1% | 0.10×94.1% | |
平衡量(mol/L) | 0.10(1﹣94.1%) | 0.10×94.1% | 0.10×94.1% |
K= =
=1.5mol/L
所以答案是:( ﹣1)×100%;94.1%;1.5mol/L;(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),依据压强之比等于物质的量之比,n总:n起始=P:P0 , n总=
;
A(g) | B(g)+ | C(g ) | ||
起始量(mol/L) | 0.10 | 0 | 0 | |
变化量(mol/L) | x | x | x | |
平衡量(mol/L) | 0.10- x | x | x |
(0.10+x):0.10=P:P0
x= ;
n(A)=0.10﹣ =0.10×(2﹣
)mol;
所以答案是: ;0.10×(2﹣
).
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效),以及对化学平衡的计算的理解,了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)