Question

【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ． 平衡时A的转化率为 ， 列式并计算反应的平衡常数K ．
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．

Answer 1

【答案】
（1）升高温度、降低压强
（2）（ ﹣1）×100%；94.1%；1.5mol/L
（3）；0.10×（2﹣ ）
【解析】解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）B（g）+C（g ）△H=+85.1kJmol﹣1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；
故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式= ×100%=（
﹣1）×100%；
平衡时A的转化率= ×100%=94.1%，

	A（g）		B（g）+	C（g ）
起始量（mol/L）	0.10		0	0
变化量（mol/L）	0.10×94.1%		0.10×94.1%	0.10×94.1%
平衡量（mol/L）	0.10（1﹣94.1%）		0.10×94.1%	0.10×94.1%

K= = =1.5mol/L
所以答案是：（ ﹣1）×100%；94.1%；1.5mol/L；（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ， n总= ；

	A（g）		B（g）+	C（g ）
起始量（mol/L）	0.10		0	0
变化量（mol/L）	x		x	x
平衡量（mol/L）	0.10- x		x	x

（0.10+x）：0.10=P：P0
x= ；
n（A）=0.10﹣ =0.10×（2﹣ ）mol；
所以答案是： ；0.10×（2﹣ ）．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．