[题目]X.Y.Z.W是四种常见的短周期主族元素.其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y.Z两种元素的单质是空气的主要成分.W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是(——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（）
A.Y、Z、W处于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序数递增
C.X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D.简单离子半径是Z大于W

【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3为烷基。

现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（A～I均表示一种有机化合物）：

回答下列问题:

（1）化合物A中含有的官能团名称是_______,D的分子式为_______。

（2）由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。

（3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______ 。

（4）化合物H的系统命名为_______ 。

（5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为_______ 。

（6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______ （填写结构简式）。

①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种氢原子

（7）2,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______（其它试剂任选）。

【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

（1）B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

（2）G分子中D原子的杂化方式为_____________，F2+的基态价电子排布式为____________。

（3）BA3- 离子的空间构型为________，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____________。

（4）某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。

（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式______________________________；

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

【题目】实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:

实验	实验条件	Cr2O72-
①	A电极为石墨	0.922%
②	A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸	12.7%
③	A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸	57.3%