题目内容

【题目】实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSO4,含有少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

1为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________

2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________

3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂,_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液Fe2+Al3+Mg2+中加入适量盐酸,使Fe2+ Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-Et2O分别取代了Fe2+H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+Mg2+的原因是_________

4已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+使其浓度小于1×10-6mol·L-1,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________

5向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________

6干燥时需低温干燥,温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O323K温度时发生转化的化学方程式________________

【答案】 适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度(答案合理即给分) MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O KSCN溶液 充分振荡 A13+Mg2+Cl-结合(生成配离子)的能力很弱 5.0-8.5 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉定,则表明已选涤完全。 5MgCO3·3H2OMg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O

【解析】(1) 适当升高温度、用工具搅拌、提高硫酸浓度等都可以加快酸溶速率;酸溶时废渣中的MgCO3、少量FeAl的氧化物都能被酸溶解,其中主要的反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2,故答案为:MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2

(2)加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(3)①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳方法是加入KSCN溶液,若溶液变成红色,说明含有Fe3+,故答案为:KSCN溶液;

②萃取时,为使溶质尽可能被萃取,应充分振荡,以充分接触而分离,故答案为:充分振荡;

③根据题意,Fe2+Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。而A13+Mg2+Cl-结合(生成配离子)的能力很弱,Al3+Mg2+仍然留在水相中,故答案为:A13+Mg2+Cl-结合(生成配离子)的能力很弱;

(4)pH=8.5Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+Al3+,氢氧化铝完全变成沉淀时的pHKsp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-)c(Al3+)=1×10-6molL-1,解得:c(OH-)=1×10-9molL-1c(H+)=1×10-5molL-1pH=5,同理Fe(OH)3完全变成沉淀时,pH约为3.5,故pH范围是:5.0pH8.5,故答案为:5.0pH8.5

(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净只需要具有洗涤液中是否存在SO42-即可,具体方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉定,则表明已选涤完全,故答案为:取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉定,则表明已选涤完全;

(6)MgCO33H2O323K温度时转化成Mg5(OH)2(CO3)44H2O,反应的化学方程式为5MgCO33H2OMg5(OH)2(CO3)44H2O+CO2↑+10H2O,故答案为:5MgCO33H2OMg5(OH)2(CO3)44H2O+CO2↑+10H2O

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反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)H1

反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题:

①反应IH1=______ kJ/mol

②反应II一般在_________高温低温情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

C.2V(NH3)=V(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时,在一敞开容器非密闭容器中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________

2CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII“ >”“<”“=”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器

反应物投入量

1molCO23molH2

amolCO2bmolH2

cmol CH3OH(g)cmolH2O(g)(abc均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________

3TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________

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