Question

【题目】实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:

实验	实验条件	Cr2O72-
①	A电极为石墨	0.922%
②	A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸	12.7%
③	A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸	57.3%

下列说法中,正确的是

A. 对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中, Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-

D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原

Answer 1

【答案】C

【解析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A错误；B．阳极应该发生氧化反应，实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故B错误；C．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，故C正确；D．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-在阴极上被还原，溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，因此电路中每通过6mol电子，则有超过1molCr2O72-在被还原，故D错误；故选C。