题目内容
【题目】实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水,用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:
实验 | 实验条件 | Cr2O72- |
① | A电极为石墨 | 0.922% |
② | A电极为石墨,废水中加入1mL浓硫酸 | 12.7% |
③ | A电极为铁,废水中加入1mL浓硫酸 | 57.3% |
下列说法中,正确的是
A. 对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 实验②中, Cr2O72-在阳极放电,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
C. 对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-
D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原
【答案】C
【解析】A.对比实验①②,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,故A错误;B.阳极应该发生氧化反应,实验②中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O,故B错误;C.实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,所以导致Cr2O72-去除率提高,故C正确;D.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-在阴极上被还原,溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,因此电路中每通过6mol电子,则有超过1molCr2O72-在被还原,故D错误;故选C。
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