A. (m－16)g B. (m＋16)g

C. (m－32)g D. 16g

A. AB. BC. CD. D

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸

A. ①②⑤⑦ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑧ D. ②③⑤

【题目】硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5 ， 其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3molL﹣1 ． 请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
A.氢氧化钠溶液
B.氧化铝
C.氨水
D.水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：；
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）

A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B. 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L

D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答：
（1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
甲：；
乙： ．
（2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： ．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：；
（4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42﹣）为（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10﹣9）

①白酒中是否含甲醇 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸（ ）

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

【题目】一次性婴儿尿布——“尿不湿”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.热塑性
B.绝缘性
C.溶胀作用
D.抗腐蚀性