Question

【题目】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

Answer 1

【答案】 HA－＋H2OH2A＋OH－ c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－) H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O

【解析】（1）NaHA溶液中存在三个平衡：水解平衡HA﹣+H2OH2A+OH﹣；电离平衡HA﹣A2-+H+，水的电离平衡H2OH++OH﹣，溶液呈碱性说明OH﹣大于H+浓度，所以，HA﹣的水解程度大于HA﹣的电离程度。

①水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA﹣+H2OH2A+OH﹣，故答案为：HA﹣+H2OH2A+OH﹣。

②Na+不水解，所以离子浓度最大；溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中H+来自于H2O和HA﹣的电离，而A2-仅来自于HA﹣的电离，所以c（H+）＞c（A2-）；电离和水解都较微弱，溶质离子大于显性离子，所以c（HA﹣）＞c（OH﹣）。故离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）。

（2）①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣SO32﹣+H+，电离常数表达式为：

②由表可知，H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O，故答案为：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；